Question

3．現有含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂雜質的NaCl溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaCl固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）₂、Cu（OH）₂（填化學式）．
（2）操作①?的名稱是：過濾．
（3）在向溶液1中通入過量的二氧化碳時，①反應剩余的NaOH和過量的CO₂發生了化學反應，請寫出該反應的化學方程式NaOH+CO₂═NaHCO₃．
（4）步驟③中反應的離子方程式是HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（5）操作④的名稱是：蒸發，用到的儀器有玻璃棒、火柴、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺和蒸發皿．

Answer 1

分析 由實驗流程可知，含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂雜質的NaCl溶液，加入過量的NaOH，生成沉淀A為Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，和溶液1為NaAlO₂、NaCl、NaOH的混合溶液，通入過量的二氧化碳，得到沉淀B為Al（OH）₃，溶液2為NaCl、NaHCO₃的混合溶液，再在混合溶液中加入鹽酸生成氣體A為，溶液3為NaCl、HCl的混合溶液，再經過蒸發結晶可得氯化鈉固體，以此解答該題．

解答 解：由實驗流程可知，含有少量AlCl₃、MgCl₂、CuCl₂雜質的NaCl溶液，加入過量的NaOH，生成沉淀A為Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，和溶液1為NaAlO₂、NaCl、NaOH的混合溶液，通入過量的二氧化碳，得到沉淀B為Al（OH）₃，溶液2為NaCl、NaHCO₃的混合溶液，再在混合溶液中加入鹽酸生成氣體A為，溶液3為NaCl、HCl的混合溶液，再經過蒸發結晶可得氯化鈉固體，
（1）由以上分析可知，沉淀A的主要成分是Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，
故答案為：Mg（OH）₂、Cu（OH）₂；
（2）操作①?因故分離固體和液體，為過濾操作，故答案為：過濾；
（3）①反應剩余的NaOH和過量的CO₂發生反應的化學方程式為NaOH+CO₂=NaHCO₃，故答案為：NaOH+CO₂═NaHCO₃；
（4）步驟③為碳酸氫鈉與鹽酸的反應，反應的離子方程式是HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
（5）操作④由溶液得到晶體，為蒸發操作，用到的儀器有玻璃棒、火柴、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺和蒸發皿，
故答案為：蒸發； 蒸發皿．

點評 本題考查物質的分離提純操作方法，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度中等，解答時注意明確Cl^-、SO₄^2-的性質，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序．