蘋果酸是一種常見的有機酸,其結構簡式如下圖。蘋果酸可能發生的反應是 （ ）
①NaOH溶液反應
②使石蕊溶液變紅
③與金屬鈉反應放出氣體
④一定條件下與乙酸發生酯化反應
⑤一定條件下與乙醇發生酯化反應
A．①②③ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規律，回答下列問題。
（1）屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物為________（填兩種化合物的化學式）；
（2）屬于稀有氣體的是________（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是________；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩定性：________強于________（填化學式）。
（6）電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________。
（7）原子中p軌道半充滿的元素是________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A、向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B、用溴水可鑒別苯、乙醇、四氯化碳
C、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
D、有些油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色[來
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末文科化學A卷（解析版） 題型：選擇題
根據元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是（ ）
A. 氧 B. 氮 C. 碳 D. 氟
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．某溫度下,在2 L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:
（1）該反應的化學方程式是 
。
（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內,用H2表示反應的平均速率v（H2）為 。
Ⅱ．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4 = N
a2SO4+K2SO4+I2+H2O，
該反應過程和
機理
較復雜，一般認為分為以下幾步：
IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）
（1）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。
（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現象產生。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：選擇題
利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應所描述的冶煉方法不可能實現的是 （ ）
A．2Al2O3（熔融）
4Al＋3O2↑
B．Fe2O3＋3CO 
2Fe＋3CO2
C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu
D．2KCl（水溶液）
2K＋Cl2↑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省冀州市高一下期末理科化學A卷（解析版） 題型：選擇題
四川有豐富的天然氣資源。天然氣的主要成分是甲烷，還含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性氣體。
下列有關說法不正確的是（ ）
A．甲烷與丙烷互為同系物
B．甲烷是烴類物質中氫的質量分數最高的化合物
C．甲烷、乙烷、丙烷中的化學鍵都是
極性共價鍵
D．乙烷和氯氣在光照的條件下可發生取代反應，生成多種氯代烴
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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下熱身考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
物質的結構決定物質的性質。請回答下列涉及物質結構和性質的問題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有_________種。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態原子的未成對電子數與基態碳原子的未成對電子數相同，則其基態原子的價層電子排布式為_________________
（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在(C2H5O)3P＝O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是_____________，1mol (C2H5O)3P＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數目比為__________________。
（4）已知固態NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結構如下：
解釋H2O、HF、NH3沸點依次降低的原因___________________。
（5）碳化硅的結構與金剛石類似(如圖所示)，其硬度僅次于金剛石，具有較強的耐磨性能。碳化硅晶胞結構中每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有___________個，與碳原子等距離最近的碳原子有__________個。已知碳化硅晶胞邊長為a pm，則碳化硅的密度為__________g·cm3。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺理綜化學試卷二（解析版） 題型：簡答題
X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為___________；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；
（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。
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