Question

Ⅰ．某溫度下,在2 L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:

（1）該反應的化學方程式是 。

（2）①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為 ;在此t1 min時間內,用H2表示反應的平均速率v（H2）為 。

Ⅱ．亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應的化學方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：

IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2（快）

（1）根據上述條件推測，此反應的總的反應速率由 步反應決定。

（2）若預先加入淀粉溶液，由題述看必在 離子消耗完時，才會使淀粉談藍的現象產生。

Answer 1