Question

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），如圖所示．導致現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少．下列說法正確的是（　　）

• A、液滴中的Cl ^- 由a區向b區遷移
• B、鐵腐蝕嚴重的區域，生銹也嚴重
• C、液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe²⁺由a區向b區遷移，與b區的OH^- 形成Fe（OH）₂，進一步氧化、脫水形成鐵銹
• D、液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：電化學專題

分析：鐵板在氯化鈉溶液中發生吸氧腐蝕，屬于原電池，a作原電池負極、b作原電池正極，
A．放電時，陰離子向負極移動；
B．鐵被腐蝕在負極上發生反應，生銹在正極上反應；
C．液滴下的鐵發生氧化反應而被腐蝕；
D．液滴邊緣是正極區，正極上氧氣得電子發生還原反應．

解答： 解：鐵板在氯化鈉溶液中發生吸氧腐蝕，屬于原電池，a作原電池負極、b作原電池正極，
A．放電時，Cl ^- 由b區向a區遷移，故A錯誤；
B．鐵被腐蝕在負極上發生反應，生銹在正極上反應，所以鐵腐蝕嚴重的區域，生銹不嚴重，故B錯誤；
C．液滴下的鐵為負極，失電子發生氧化反應而被腐蝕，故C錯誤；
D．液滴邊緣是正極區，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個電極上發生的反應及離子移動方向即可解答，會正確書寫電極反應式，知道鐵銹的成分，題目難度不大．