（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是 。
②現將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩北京實驗中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）
A． 外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C． X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是
A． 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
B．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
C．取出鹽橋后，電流計的指針仍發生偏轉
D．銅電極上發生的電極反應是2H+ + 2e-= H2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液( c ＝0.1 mol·L － 1 )至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為 V x 、 V y ，則
A．x為弱酸，Vx<Vy
B．x為強酸，Vx>Vy
C．y為弱酸，Vx<Vy
D．y為強酸，Vx>Vy
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
升高溫度，0．01 mol·L-1下列溶液的pH基本不變的是
A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是
A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
B．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L
C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發生
D．除去工業廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 
2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是
①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水CuSO4放入醫用酒精中
A．①②③④ B．③④①② C．③②①④ D．②①④③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是
A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Fe2+、NO3－、SO42－
C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、ClO－、NO3－
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