如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）
A． 外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C． X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．Fe在一定條件下與水反應生成H2和Fe(OH)3
B．Fe3O4溶于鹽酸后加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色
C．足量的鐵粉與氯氣反應可制得FeCl2
D．FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中可制備Fe(OH)3膠體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子檢驗的方法正確的是（ ）
A．某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有Cl－
B．某溶液
有白色沉淀，說明原溶液中有SO42－
C．某溶液
有藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
D．某溶液
生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1 mol/L NaOH溶液 | pH = 11 NaOH溶液 | 0.1 mol/L CH3COOH溶液 | pH = 3 CH3COOH溶液 |
下列說法正確的是：
A．由水電離出H+的濃度c(H+)：①＞③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5
C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．將②與④等體積混合，若溶液pH<7，各離子濃
度的關系為：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩北京實驗中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：填空題
鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是 （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為 ；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述 （填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離子方程式為 。
（
2）新型固體LiFePO4隔膜電池廣泛應用于電動汽車。電池反應為FePO4 + Li
LiFePO4，電解質為含Li+的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li+自由通過而導電。該電池放電時Li+向______極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li－e— ＝Li+，則正極反應式為____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩北京實驗中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先
用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去．下列說法不正確的是（ ）
A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動
C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關
D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平
衡
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：①101kPa時，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol
②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol
下列結論正確的是
A．C(石墨)的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol
B．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的反應熱為－57.3 kJ/mol
C．若已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，則C(金剛石)的燃燒熱為393.5 kJ/mol
D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應，每生成 1mol液態水就會放出 57.3 kJ熱量
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科目：高中化學 來源：2016-2017年陜西西藏民族學院附中高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應
C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是 。
②現將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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