在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(氣)+O2(氣) 
2SO3(氣)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是
A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L
C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：①101kPa時，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol
②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol
下列結論正確的是
A．C(石墨)的燃燒熱大于 110.5 kJ/mol
B．稀硫酸與稀 NaOH溶液反應的反應熱為－57.3 kJ/mol
C．若已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，則C(金剛石)的燃燒熱為393.5 kJ/mol
D．稀醋酸與稀 NaOH溶液反應，每生成 1mol液態水就會放出 57.3 kJ熱量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安一中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
某金屬能與鹽酸反應放出氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為原電池的負極，則金屬可能是
A．鋁 B．銅 C．鐵 D．鎂
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則該溶液的pH= ，此酸的電離平衡常數K= ，由HA電離出的H+的濃度約為水電離出的H+的濃度的 倍。
（2）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶劑。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
①向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式是 。
②現將0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
a、若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。
b、若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應
①Br2+2e-=2Br-
②2Br--2e-=Br2
③Zn-2e-=Zn2+
④Zn2++2e-=Zn
其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是
A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A.可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等
B.在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態
C.在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向吸熱反應方向移動
D.在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、X是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系加下圖所示（部分產物已略去）。請回答下列問題：
（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C為紅棕色的氣體。A轉化為B的化學方程為 ，
請寫出實驗室制取A的化學方程式： 。
（2）若B是一種常見的溫室氣體，則B轉化為C的化學方程式 。
（3）若X是金屬單質，向B、C溶液中分別滴加AgNO3溶液，均產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式為 。保存C溶液常加入少量X,其目的是 ，請寫出B轉化為C的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是
A．有一種元素得電子，肯定有另一種元素失電子
B．在反應中不一定所有元素的化合價都發生變化
C．某元素由化合態變為游離態，則該元素一定得電子
D．氧化還原反應中不一定有電子的轉移
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是
A．充電時，陰極的電極反應為：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O
B．放電時，負極的電極反應為：H2－
2e－＋2OH－=== 2H2O
C．放電時，OH－移向鎳電極
D．充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
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