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用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1鹽酸，如達到滴定終點時，不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續加水至50 mL，所得溶液的pH是

A.4                              B.7.2                            C.10                         D.11.3

解析：多加1滴NaOH使溶液多出OH－，其濃度：

c(OH－)==1×10－4 mol·L－1，

c(H+)==1×10－10　mol·L－1。

所以pH=10。

答案：C

練習冊系列答案
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下列各表述與示意圖一致的是（　　）

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下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

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（2012?浙江模擬）下列說法正確的是（　　）

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下列圖象表達正確的是（　　）
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如圖表示25℃時，用0.1 mol?L-1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol?L-1的NaOH溶液		B、精英家教網
如圖表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液		C、精英家教網
如圖表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液		D、精英家教網
如圖表示適當升高稀硫酸的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）
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圖表示壓強對反應2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）的影響，且P2＞PI		B、精英家教網
如圖表示25℃時，用0.1 mol/L鹽酸滴定20mL 0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化		C、精英家教網
依據如圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調節pH≈4		D、精英家教網
圖中開關K置于A或B處均可以減緩鐵的腐蝕

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