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16．下列說法不正確的是（　　）
A．光合作用是將光能轉化為化學能的有效途徑
B．氫能是一種理想的“綠色能源”
C．煤、石油和天然氣都是可再生的化石燃料
D．用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質能的方式之一

分析 A．綠色植物的光合作用將光能轉化為化學能；
B．氫氣燃燒只能生成水，不污染環境；
C．煤、石油和天然氣是化石能源；
D．植物秸稈含有生物質能．

解答 解：A．綠色植物的光合作用是將光能轉化為化學能，儲存在有機物中，故A正確；
B．氫氣燃燒只能生成水，不污染環境，是一種理想的“綠色能源”，故B正確；
C．煤、石油和天然氣是化石能源，是不可再生資源，故C錯誤；
D．植物秸稈含有生物質能，可發酵制取甲烷，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了常見的能量轉化形式，側重生物質能的考查，題目難度不大，明確生物質能的概念及利用方式即可解答，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）基態Fe原子有4個未成對電子，Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（2）乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6NA，乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（3）半導體材料氧化亞銅的晶胞是立方晶胞，在該立方晶胞中，內部有4個氧原子，其余氧原子位于立方晶胞的面心和頂點處，則1mol該晶胞中有16mol Cu原子．
（4）鋁單質是面心立方晶胞，只有在面心和頂點上才有鋁原子，其余位置無鋁原子，其晶胞的邊長為a cm．則該晶胞的鋁原子的配位數是12，鋁單質的密度為$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g/cm3（只寫出表達式．該題中阿伏伽德羅常數為NA mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋁對生物有毒害作用，尤其對人體的毒害更加嚴重．下列說法不正確的是（　　）
A．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物
B．不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品
C．杜絕鋁制品在生產生活中的應用
D．鋁不屬于重金屬，它使人體中毒的原理與鉛不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧是地殼中含量最多的元素
（1）氧元素基態原子核外未成對電子數為2個．
（2）H2O分子內的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力．

（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用sp3雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，排斥力較小．
（4）CaO與Nacl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為agcm-3表示阿伏伽德羅常數，則CaO晶胞體積為
$\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：
（1）丙烯（CH3CH=CH2）中含有的官能團碳碳雙鍵（填名稱），A中官能團的電子式．
（2）由 CH2=CH2制得有機物A的化學方程式：CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應類型是加成反應．
（3）A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應方程式是：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，反應類型是取代反應．
（4）由石油裂解產物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各化合物的命名中正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯B．
3-丁醇
C．
二甲苯		D． 2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法錯誤的是（　　）
A．淀粉、蔗糖充分水解后能得到葡萄糖
B．淀粉、纖維素和蛋白質都是高分子化合物
C．鍍錫鐵皮破損后鐵會容易腐蝕
D．陶瓷、光導纖維都屬于硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一元強酸HA溶液與一元堿MOH混合，溶液呈中性，下列判斷正確的是（　　）
A．MA不可能是強酸弱堿鹽
B．反應后溶液中c（A-）=c（M+）
C．MOH一定是強堿
D．混合前酸與堿中溶質的物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．過氧化鎂（MgO2）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，主要用于醫藥等行業．MgO2可以下反應制得：MgO+H2O2=MgO2+H2O
Ⅰ過氧化鎂的制備
  過氧化鎂的制備流程如圖1所示：
（1）用如圖2所示裝置進行煅燒，儀器A的名稱是坩堝；
（2）某同學為了研究Mg2（OH）2CO3煅燒條件對合成MgO2的影響．設計實驗如下表所示（所取固體質量均為ag），其他條件不變時，探究煅燒溫度對合成MgO2的影響，可選擇實驗①③（填實驗編號）．

Ⅱ過氧化鎂晶體含量的測定：過氧化鎂產品中常hi混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（3）某同學擬用圖3裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①圖3裝置中，虛線框內應選擇裝置甲（填實驗裝置編號）．其優點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下：消除滴入的液體體積對所測氣體體積的影響；②裝置連接完畢后，進行氣密性檢驗的方法為向量氣管中加水到右端液面高出左端液面，若液面不發生變化，則氣密性良好；③稀硫酸中加入少量FeCl3溶液作用是用作催化劑．
（4）某同學準確稱取1.500g產品于錐形瓶中，加入15ml蒸餾水和15mL2.000mol•L-1 H2SO4，用0.5000mol•L-1KMnO4標準溶液滴定至終點．
反應的離子方程式為：2MnO4-+5H2O+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定終點觀察到的現象為當滴入最后一滴高錳酸鉀溶液后溶液由無色變為淺紅色，且30s不褪色；
②根據圖4計算產品中MgO2的質量分數為95.2%．

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同步練習冊答案
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