Question

6．下列說法正確的是 （　�。�

• A． 元素的非金屬性越強，其對應的簡單氫化物的水溶液酸性越強
• B． 用pH試紙測定NaC1O液的pH值大于7
• C． 酸性氣體不一定都能用濃硫酸干燥
• D． SO₂和SO₃混合氣體通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．NaC1O液具有漂白性；
C．硫化氫與濃硫酸發生氧化還原反應；
D．SO₂和SO₃混合氣體通入Ba（NO₃）₂溶液中，SO₂與Ba（NO₃）₂溶液發生氧化還原反應生成BaSO₄．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，一般不能比較對應的簡單氫化物的水溶液酸性，ⅤⅡA元素中F非金屬性最強，但HF為弱酸，故A錯誤；
B．NaC1O液具有漂白性，不能利用pH試紙測定，水解顯堿性，應選pH計測定NaC1O液的pH值，故B錯誤；
C．硫化氫與濃硫酸發生氧化還原反應，二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等與濃硫酸不反應，則酸性氣體不一定都能用濃硫酸干燥，故C正確；
D．SO₂和SO₃混合氣體通入Ba（NO₃）₂溶液中，SO₂與Ba（NO₃）₂溶液發生氧化還原反應生成BaSO₄，則最終只得到硫酸鋇一種沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的性質及鹽類水解、氧化還原反應等，為高頻考點，把握反應原理、發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大，注意選項A為解答的易錯點．