Question

8．如圖是某同學做完Zn-Cu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是（　　）
①Zn為正極，Cu為負極                ②H⁺向負極移動
③電子是由Zn經外電路流向Cu         ④Cu極上有H₂產生
⑤若有1mol電子流過導線，則產生的H₂為0.5mol
⑥正極的電極反應式為Zn-2e^-═Zn²⁺．

• A． ①②③
• B． ③④⑤
• C． ④⑤⑥
• D． ②③④

Answer 1

分析 Zn-Cu-稀硫酸原電池中，Zn作負極，負極上鋅失電子生成鋅離子，Cu作正極，正極上氫離子得電子，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；
②H⁺向正極移動，故②錯誤；
③電子由Zn電極流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發生2H⁺+2e^-=H₂↑，故④正確；
⑤由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有1mol電子流向導線，產生氫氣0.5mol，故⑤正確；
⑥正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯誤；
故選B．

點評 本題考查原電池的原理，明確電極的判斷、發生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．