Question

6．下列說法正確的是（　　）

• A． 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
• B． 熱的濃鹽酸可以除去試管內殘留的MnO₂
• C． 在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO₄^2-或SO₃^2-
• D． 施肥時，草木灰（有效成分為K₂CO₃）與NH₄Cl混合使用，可以同時提供K、N兩種有效成分

Answer 1

分析 A．氯水具有漂白性，能漂白pH試紙；
B．濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水；
C．該沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子；
D．草木灰中碳酸鉀溶液中水解顯堿性，氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，二者混合水解相互促進損失肥效．

解答 解：A．氯水具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測定氯水pH值，應該用pH計測定，故A錯誤；
B．濃鹽酸在加熱條件下與二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以可以用熱的濃鹽酸可以除去燒瓶內殘留的MnO₂，故B正確；
C．在未知溶液中滴加BaCl₂溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定存在SO₄^2-或SO₃^2-，故C錯誤；
D．當施肥時草木灰（有效成分為K₂CO₃）與NH₄Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氯水性質、pH試紙的使用、常見離子檢驗、鹽的水解原理等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，C為易錯點，注意該沉淀可能為AgCl，試題有利于培養學生的分析能力及靈活應用能力．