Question

10．下列判斷正確的是（　　）

• A． 第一電離能：Al＜Mg
• B． 共價鍵極性：H-F＜H-Cl
• C． 硬度：Al₂O₃＜NaCl
• D． 酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃

Answer 1

分析 A．Mg的3s電子全滿，為穩定結構；
B．非金屬性越強，鍵的極性越強；
C．離子的電荷越大，半徑越小，則晶格能越大；
D．非羥基氧原子個數越多，酸性越強．

解答 解：A．Mg的3s電子全滿，為穩定結構，Mg難失去1個電子，則第一電離能：Al＜Mg，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl，則共價鍵極性：H-F＞H-Cl，故B錯誤；
C．離子的電荷越大，半徑越小，則晶格能越大，則硬度：Al₂O₃＞NaCl，故C錯誤；
D．非羥基氧原子個數越多，酸性越強，硫酸、亞硫酸均為二元酸，非羥基氧原子數分別為2、1，則硫酸酸性強，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的應用，為高頻考點，涉及第一電離能、晶格能判斷及酸性比較、極性比較等，注意結構與性質的關系是解答本題的關鍵，側重選修三知識點的考查，題目難度中等．