| A． | 晶體硅和SiC | B． | C60和Mg | C． | NaCl和HCl | D． | SO2和SiO2 |
分析 原子晶體的構成微粒是原子，分子晶體的構成微粒是分子，離子晶體的構成微粒是陰陽離子，金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，根據晶體的構成微粒判斷晶體類型．
解答 解：A．晶體硅和SiC的構成微粒都是原子，都屬于原子晶體，晶體類型相同，故A正確；
B．C60的構成微粒是分子、Mg的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，晶體類型不同，故B錯誤；
C．NaCl的構成微粒是陰陽離子、HCl的構成微粒是分子，所以晶體類型不同，故C錯誤；
D．SO2的構成微粒是分子、SiO2的構成微粒是原子，所以晶體類型不同，故D錯誤；
故選A．
點評 本題考查晶體類型判斷，明確晶體構成微粒是解本題關鍵，知道常見物質晶體類型，注意含有陽離子的物質不一定含有陰離子，注意金屬晶體構成微粒，為易錯點．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA | |
| B． | l mol Fe（NO3）3與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3NA | |
| C． | 1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA | |
| D． | 在標準狀況下，11.2L NO2所含電子數為11.5NA |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題
一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中正確的是
A．甲中反應的平衡常數小于乙B．該溫度下，該反應的平衡常數K為400
C．SO2的平衡轉化率：a1>a2＝a3D．容器中S03的物質的量濃度：丙=�。技�
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．9g甲基（-CH3）所含有的電子數是10NA個
B．22．4L乙烷中含有的共價鍵數為7NA個
C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA
D．4．2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0．1NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 第一電離能：Al＜Mg | B． | 共價鍵極性：H-F＜H-Cl | ||
| C． | 硬度：Al2O3＜NaCl | D． | 酸性：H2SO4＞H2SO3 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 三種實驗方案都能制得純凈的銅 | |
| B． | 乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原 | |
| C． | 甲方案中的反應涉及置換、分解、化合、復分解四種反應類型 | |
| D． | 丙方案會產生環境污染 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
：1，2-二甲苯．
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3．
）與2mol乙醇發生酯化反應的化學方程式：
．
，可能發生的化學反應除加成反應外，還有取代反應（填一種反應類型）．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉 | |
| B． | 用萃取的方法分離汽油和煤油 | |
| C． | 將稀H2SO4與BaCl2的反應設計成原電池 | |
| D． | 將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com