Question

15．下表列出部分化學鍵的鍵能：

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	Cl-Cl
鍵能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347	243

據此判斷下列說法正確的是（　　）

• A． 表中最穩定的共價鍵是Si-Si
• B． Cl₂（g）→2 Cl（g）：△H=-243 kJ•mol
• C． H₂ （g）+Cl₂（g）=2HCl（g）：△H=-183 kJ•mol
• D． 根據表中數據能計算出SiCl₄（g）+2 H₂（g）=Si（s）+4 HCl（1）的△H

Answer 1

分析 A、鍵能越大形成的化學鍵越穩定；
B、氯氣變化為氯原子吸熱等于氯氣中斷裂化學鍵需要的能量；
C、依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷；
D、由于HCl（g）=HCl（l）的△H未告知，無法計算，據此解答即可．

解答 解：A、鍵能越大形成的化學鍵越穩定，表中鍵能最大的是Si-O，最穩定的共價鍵是Si-O鍵，故A錯誤；
B、氯氣變化為氯原子吸熱等于氯氣中斷裂化學鍵需要的能量，Cl₂（g）→2Cl （g）?△H=+243 kJ•mol^-1 ，故B錯誤；
C、依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431k/mol=-183kJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）?△H=-183kJ•mol^-1，故C正確；
D、HCl（g）=HCl（l）的△H未告知，故無法計算SiCl₄（g）+2 H₂（g）=Si（s）+4 HCl（1）的△H，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查的是反應熱與焓變，利用鍵能計算反應熱時利用公式-斷開舊化學鍵吸收的能量-生成新化學鍵放出的能量，難度不大，注意物質的狀態．