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6．關于下列圖示的說法中正確的是（　　）
A．依圖象可知反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．無法判斷反應物總能量與生成物總能量的相對大小
C．表示此反應是吸熱反應
D．此反應：△H＞0

分析 化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的；如果反應物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，這就是放熱反應，反之則是吸熱反應．

解答 解：A．此圖象表示的是一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣，故A正確；
B．此反應反應物的能量高于生成物的總能量，故此反應放熱，故B錯誤；
C．此反應反應物的能量高于生成物的總能量，故此反應放熱，故C錯誤；
D．放熱反應的△H＜0，故D錯誤，故選A．

點評 本題主要考查的是能量變化規律：化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以能量變化是化學變化的基本特征之一，化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，化學反應必然伴隨能量變化，能量變化的大小與反應物的質量成正比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發生反應：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖，速率判斷正確的是（　　）
A．△H＜0
B．若p1＞p2，則Y一定呈氣態
C．升高溫度，該反應的化學平衡常數減小
D．反應處于平衡狀態時，有c（X）：c（2）=1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著環保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3 kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0 kJ•mol-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態水，放出的熱量為267.09kJ．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1 kJ•mol-l．
①若800℃時，反應的化學平衡常數K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表     
CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時正逆反應速率的關系式a．（填序號）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）    
c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述反應的影響，某學習小組進行了以下三組對比實驗溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa．
實驗序號溫度/℃壓強/kPav（CH4）/mol•L-1•s-1v（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101； 實驗2、3的目的是研究溫度對化學反應速率的影響．
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1NH4HS溶液中有：c（NH4+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）
B．25℃時，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合后，c（NH4+）=c（Cl-），則NH3•H2O的電離常數為$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．等濃度的HCN和NaCN混合溶液中有：2c（Na+）=c（CN-）+c（HCN）
D．等pH的①（NH4）2SO4溶液 ②NH4HSO4溶液  ③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關系：①=③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式只能表示一個化學方程式的是（　　）
①CO32-+2H+═H2O+CO2↑
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+2Cu （OH）2↓
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．鐵與鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是（　　）
A．鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
D．純鐵的硬度和強度均高于鐵合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列不與單質銅反應（必要時可加熱）的是（　　）
A．濃硫酸B．稀硝酸C．稀鹽酸D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液
B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量15%的Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現象
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為2O2+4H2O+8e-=8OH-、CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（2）閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）若每個電池甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{1L}{22.4L/mol}$×8×9.65×104C/mol=3.45×104C（法拉第常數F=9.65×104 C•mol-1，列式計算），最多能產生的氯氣體積為4L（標準狀況）．

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