Question

15．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）

• A． 制備Al（OH）₃懸濁液：向1mol•L^-1AlCl₃溶液中加過量的6mol•L^-1NaOH溶液
• B． 提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量15%的Na₂CO₃溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
• C． 檢驗溶液中是否含有Fe²⁺：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現象
• D． 探究催化劑對H₂O₂分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H₂O₂和1mLH₂O，向另一支試管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液，觀察并比較實驗現象

Answer 1

分析 A．NaOH過量，反應生成偏鋁酸鈉；
B．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；
C．加入少量新制氯水了氧化亞鐵離子；
D．相同條件下，只有催化劑不同．

解答 解：A．NaOH過量，反應生成偏鋁酸鈉，不能制備Al（OH）₃懸濁液，故A錯誤；
B．乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，則振蕩后靜置分液，并除去有機相的水，故B正確；
C．加入少量新制氯水了氧化亞鐵離子，檢驗亞鐵離子，應先加KSCN溶液，再加氯水，故C錯誤；
D．相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H₂O₂和1mLFeCl₃溶液反應速率快，則可探究催化劑對H₂O₂分解速率的影響，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、混合物分離提純、離子檢驗及影響反應速率的因素等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．