Question

16．實驗室需要配制95mL1mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）實驗儀器：托盤天平、小燒杯、鑰匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、試劑瓶和100mL容量瓶．
（2）實驗步驟：①計算；②稱量；③溶解；④移液；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶．在用托盤天平稱量時，需要準確稱量NaOH固體4.0g；將蒸餾水注入容量瓶，至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線．
（3）誤差分析：下列實驗操作中，可能導致溶液濃度偏高的是A E（填字母）
A．固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫，就開始轉移、洗滌以及定容；
B．轉移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C．定容時仰視容量瓶刻度線；
D．定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水；
E．配制好后，發現稱量是所用的托盤天平的砝碼生銹了．

Answer 1

分析 （1）依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器，依據配制溶液體積選擇容量瓶規格；
（2）依據m=CVM計算需要氫氧化鈉的質量；依據定容正確操作方法解答；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容等用到的儀器：托盤天平、小燒杯、鑰匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、試劑瓶、容量瓶，配制95mL1mol/L NaOH溶液，需要選擇100mL容量瓶，所以還缺少的儀器：100mL容量瓶；
故答案為：100mL容量瓶；
（2）配制95mL1mol/L NaOH溶液，需要選擇100mL容量瓶，實際配制100mL溶液，需要氫氧化鈉質量m=1mol/L×40g/mol×0.1L=4.0g；
定容時，將蒸餾水注入容量瓶，至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；
故答案為：4.0；1-2cm；
（3）A．固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫，就開始轉移、洗滌以及定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
B．轉移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．定容時仰視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；
D．定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
E．配制好后，發現稱量是所用的托盤天平的砝碼生銹了，稱取的氫氧化鈉質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故E選；
故選：AE．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，明確原理，熟悉配置步驟和儀器的使用是解題關鍵，注意誤差分析方法，側重考查學生實驗能力和分析能力．