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7．下列變化中，必須使用氧化劑才能發(fā)生的是（　　）

A．

Na→Na₂O₂

B．

SO₂→S

C．

HCl→NaCl

D．

NaHCO₃→CO₂

分析加入氧化劑才能發(fā)生，說明題中物質(zhì)具有還原性，加入氧化劑被氧化，元素的化合價升高，以此解答該題．

解答解：A．Na元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A正確；
B．S元素化合價降低，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目較為基礎，難度不大，注意把握元素化合價的判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．雷雨天空氣中的某些物質(zhì)之間發(fā)生了一系列化學反應，最終產(chǎn)生了氮肥．其中跟下列反應無關的是（反應中的條件未注明，也未配平）（　　）

A．

N₂+H₂→NH₃

B．

N₂+O₂→NO

C．

NO+O₂→NO₂

D．

NO₂+H₂O→HNO₃+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列環(huán)境問題與CO₂有關的是（　　）

A．

臭氧空洞

B．

酸雨

C．

光化學煙霧

D．

溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室保存下列物質(zhì)的方法，錯誤的是（　　）

	A．	硝酸保存在帶有橡膠塞的細口瓶中
	B．	金屬鈉保存在裝有煤油的試劑瓶中
	C．	硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
	D．	液溴保存時需加水形成水封

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．寫出下列除雜的離子方程式，括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)．

物質(zhì)（雜質(zhì)）	離子方程式
FeCl₂ （FeCl₃）	（1）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
CO₂ （HC1）	（2）H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑
NaHC0₃ 溶液（Na₂C0₃）	（3）CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列溶液中離子的檢驗方法和結(jié)論相符的一組是（　　）

序號	檢驗方法	結(jié)論
A	向一種未知溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體	未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
B	向一種未知溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀	未知溶液中一定含有Al³⁺
C	向一種未知溶液中先加入鹽酸酸化，再加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	未知溶液中一定含有Cl^-
D	用潔凈的鉑絲蘸取一種未知液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色	不能確定未知溶液中一定沒有含K⁺

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．城市生活中的自來水常常通入適量的氯氣進行殺菌消毒．市場上有些不法商販為牟取暴利，利用自來水冒充蒸餾水出售，能用來辨別真?zhèn)蔚囊环N試劑是（　　）

A．

氫氧化鈉溶液

B．

酚酞試液

C．

硝酸銀溶液

D．

氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室需要配制95mL1mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）實驗儀器：托盤天平、小燒杯、鑰匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、試劑瓶和100mL容量瓶．
（2）實驗步驟：①計算；②稱量；③溶解；④移液；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；⑧裝瓶．在用托盤天平稱量時，需要準確稱量NaOH固體4.0g；將蒸餾水注入容量瓶，至液面距容量瓶頸刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線．
（3）誤差分析：下列實驗操作中，可能導致溶液濃度偏高的是A E（填字母）
A．固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫，就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容；
B．轉(zhuǎn)移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外；
C．定容時仰視容量瓶刻度線；
D．定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水；
E．配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量是所用的托盤天平的砝碼生銹了．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．第VA族元素按原子序數(shù)依次增大的順序為氮（N）、磷（P）、砷（A_^s）、銻（Sb）、鉍（Bi）．它們的單質(zhì)及其化合物的應用較為廣泛，請回答下列有關問題：
（1）酸性：H₃AsO₄強于（填“強于”或“弱于”）H₂Sb0₄．
（2）肼易溶于水，是一種二元弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因：N₂H₄+H₂O

N₂H⁺₅+OH^-，25℃時水溶液中肼與強酸反應結(jié)合一個質(zhì)子的平衡常數(shù)K_b1=$\frac{c（{N}_{2}{{H}_{5}}^{+}）}{c（{N}_{2}{H}_{4}）×c（{H}^{+}）}$．常溫下，若將2mol/LN₂H₄•H₂0溶液與1.3mol/L硫酸溶液等體積混合，則溶液中各微粒（離子及N₂H₄•H₂O）濃度由大到小的順序為c（N₂H₅⁺）＞c（SO₄^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（N₂H₄）＞c（OH^-）．
（3）鉍酸鈉（NaBiO₃）是一種難溶于水的固體，用于定性檢驗酸性溶液中Mn²⁺的存在（產(chǎn)物中鉍元素以Bi³⁺形式存在），向硫酸錳溶液中加入足量鉍酸鈉固體后，溶液呈紫紅色，反應的離子方程式為2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺═2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O，若向1L物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的硫酸與氯化錳的混合溶液中加入足量鉍酸鈉固體，反應所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．
（4）酸堿電子理論認為，凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以提供電子對的物質(zhì)稱為堿．等物質(zhì)的量的AsCl₃、SbCl₅、Cl₂反應，可得一種離子化合物（氯元素只顯-1價），陽離子為正四面體構型的一價陽離子，則陰離子的化學式為SbCl₆^-，反應中SbCl₅表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性．

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