Question

15．第一電離能I₁是指氣態原子（g）失去一個電子成為氣態陽離子X⁺（g）所需的最低能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離子能I₁的變化規律是從上到下依次減小．
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族．
（4）圖中4、5、6號三種元素的氣態氫化物的化學式分別為H₂S、PH₃、HCl．
（5）圖中1～6號元素中，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO₄，兩性化合物有Al₂O₃、Al（OH）₃．

Answer 1

分析 （1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，從上到下依次減小；
（3）5元素為15號元素氮，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；
（4）根據第一電離能，同周期從左向右整體呈增大趨勢，但第ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA特殊，所以圖中4、5、6號三種元素分別為S、P、Cl，據此書寫氫化物；
（5）根據1～6號元素中，6號為Cl為非金屬性最強，所以最高價氧化物對應水化物中酸性最強，呈兩性的元素為Al，據此解答．

解答 解：（1）根據圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以Na～Ar之間的元素用短線連接起來的圖象為；故答案為：；
（2）同一主族元素原子的第一電離能I₁，如上圖以第ⅠA族為例，變化規律從上到下依次減小，其他族一致；故答案為：從上到下依次減小；
（3）5號元素為15號元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族；故答案為：第三周期，ⅤA族；
（4）根據第一電離能，同周期從左向右整體呈增大趨勢，但第ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA特殊，所以圖中4、5、6號三種元素分別為S、P、Cl，則對應的氫化物分別為：H₂S、PH₃、HCl，故答案為：H₂S、PH₃、HCl；
（5）根據1～6號元素中，6號為Cl為非金屬性最強，所以最高價氧化物對應水化物HClO₄酸性最強，呈兩性的元素為Al，則兩性化合物有Al₂O₃、Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；Al₂O₃、Al（OH）₃．

點評 本題考查了第一電離能的變化趨勢，難度不大，注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢，及異常現象”，為易錯點．