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5．實驗中對某苯的同系物經元素分析測得其分子式為C₁₀H₁₄，經鑒定結構可知分子式中除含苯環外，還含有兩個“-CH₃”，一個“-CH₂-”，一個“CH”，它的可能結構有（　　）

A．

6種

B．

5種

C．

4種

D．

2種

分析除含苯環外，還含有兩個“-CH₃”，一個“-CH₂-”，一個“CH”，說明苯環上只能有一個取代基，與苯環直接相連的可能是“-CH₂-”，也可能是一個“CH”，以此分析．

解答解：分子式為C₁₀H₁₄，經鑒定結構可知分子式中除含苯環外，還含有兩個“-CH₃”，一個“-CH₂-”，一個“CH”，說明苯環上只能有一個取代基，與苯環直接相連的可能是“-CH₂-”，也可能是一個“CH”
因此它的可能結構有兩種，、，
故選D．

點評本題考查了同分異構體的書寫，注意判斷烴基組合形式是解題的關鍵，難度較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．能源可以分為一次能源和二次能源．最直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源．據此判斷，下列敘述正確的是（　　）

	A．	天然氣是二次能源		B．	石油是二次能源
	C．	電力室一次能源		D．	水力是一次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．第一電離能I₁是指氣態原子（g）失去一個電子成為氣態陽離子X⁺（g）所需的最低能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數變化的曲線圖．

請回答以下問題：
（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規律，將Na～Ar之間的元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
（2）從圖中分析可知，同一主族元素原子的第一電離子能I₁的變化規律是從上到下依次減小．
（3）圖中5號元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族．
（4）圖中4、5、6號三種元素的氣態氫化物的化學式分別為H₂S、PH₃、HCl．
（5）圖中1～6號元素中，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO₄，兩性化合物有Al₂O₃、Al（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3N_A
	B．	標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19N_A
	C．	通常狀況下，2.24LNO₂和N₂O₄的混合氣體中氮原子和氧原子數比為1：2
	D．	1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中所含陰離子數大于N_A個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．

將等物質的量濃度的CuSO₄和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖，則下列說法正確的是（　　）

	A．	陽極產物一定是Cl₂，陰極產物一定是Cu
	B．	BC段表示在陰極上是H⁺放電產生了H₂
	C．	整個過程中陽極先產生Cl₂，后產生O₂
	D．	CD段表示的電解過程中水的電離被促進

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有機物X只含C、H、O三種元素，其相對分子質量不超過100，若X中所含氧元素的質量分數為36.36%，則能與NaOH溶液發生反應的X共有（不考慮立體異構）（　　）

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．

探究電解精煉銅（粗銅含有Ag、Zn、Fe）和電化學腐蝕裝置如圖，下列敘述正確的是
（　　）

	A．	精煉銅時，電解質為硫酸銅溶液．Y電極反應為：Cu²⁺+2e⁺=Cu
	B．	精煉銅時，溶液中Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺濃度增大
	C．	X電極為石墨，Y電極為Cu，則銅收到保護
	D．	X電極為Fe，Y電極為Cu，則鐵收到保護

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5在內）、氮氧化物（NOx）、CO、SO₂等．化學在解決霧霾污染中有著重要的作用．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的有b．
a．體系密度保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO₃的同時生成1mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1：5，則平衡常數K=1.8．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓

強的關系如圖所示．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．
（3）如圖是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．

①該脫硝原理中，NO最終轉化為H₂O和N₂（填化學式）．
②當消耗1mol NH₃和0.5molO₂時，除去的NO在標準狀況下的體積為11.2 L．
（4）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如右圖所示，寫出NO分解的化學方程式3NO$\stackrel{高壓}{?}$N₂O+NO₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．設N_A為伏加的羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.05mol•L¹Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺數目小于0.1N_A
	B．	30g甲醛中含4N_A對電子
	C．	7.8g過氧化鈉中含有0.1N_A個陰離子
	D．	標準狀況下，22.4L乙烷含有的分子數為N_A

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