Question

計算題
7.8g Na₂O₂ 投入水中，充分反應后，計算：
（1）在標準狀況下放出O₂的體積是多少L？
（2）把反應的溶液加水稀釋至500mL，NaOH的物質的量濃度是多少？

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）根據反應的化學方程式計算生成的氫氧化鈉的物質的量和氧氣的體積；
（2）根據過氧化鈉的物質的量計算氫氧化鈉的物質的量，再求濃度．

解答： 解：n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，在方程式中體現以下反應關系：
 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
 2            4     1
0.1mol     0.2mol   0.05mol
（1）n（O₂）=0.05mol，
V（O₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：在標準狀況下放出O₂的體積為1.12L；
（2）n（NaOH）=0.2mol，則c（NaOH）=

n

V

=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
答：NaOH的物質的量濃度是0.4mol/L．

點評：本題考查了物質的量的計算、化學方程式的計算，題目難度不大，注意有關公式的應用．