Question

如圖是向100mL的鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，混合溶液的pH變化圖象，根據圖象得出的結論正確的是（　�。�

• A、原鹽酸溶液的濃度為0.01mol?L^-1
• B、加入的NaOH溶液的濃度為0.1mol?L^-1
• C、至滴定終點用去NaOH為0.01 mol
• D、pH=12時，共加入NaOH溶液100 mL

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據氫氧化鈉溶液體積為0時溶液的pH=1計算出鹽酸溶液的濃度；
B．根據x處氫氧化鈉與氯化氫恰好反應及氯化氫的物質的量計算出氫氧化鈉溶液的物質的量；
C．根據B計算出的氫氧化鈉的濃度計算出消耗的氫氧化鈉的物質的量；
D．pH=12時，溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，根據氫氧化鈉和鹽酸的濃度列式計算出加入氫氧化鈉溶液的體積．

解答： 解：A．滴入氫氧化鈉溶液之前，鹽酸溶液的pH=1，則鹽酸的物質的量濃度為0.1mol/L，故A錯誤；
B.100mL該鹽酸溶液中含有氯化氫的物質的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，x處氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，根據反應關系式NaOH～HCl可知，氫氧化鈉的物質的量為0.01mol，該氫氧化鈉溶液的濃度為：

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L，故B錯誤；
C．x處氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，溶液的pH=7，消耗了50mL氫氧化鈉溶液，其濃度為0.2mol/L，則反應消耗氫氧化鈉的物質的量為0.01mol，故C正確；
D．設pH=12時加入氫氧化鈉溶液的體積為V，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，則：

0.2mol/L×VL-0.1mol/L×0.1L

VL+0.1L

=0.01mol/L，解得：V≈0.0579L=57.9mL，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了酸堿中和滴定及溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題側重培養學生的分析、理解能力，正確分析題中圖象是解答本題關鍵．