Question

1．如圖所示裝置中，發生反應的離子方程式為Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑，下列說法正確的是（　　）

• A． a、b不可能是同種材料的電極
• B． 該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀H₂SO₄
• C． 該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀HNO₃
• D． 反應一段時間后，斷開電路，向溶液中通入H₂可使溶液復原

Answer 1

分析 銅和弱氧化性酸不反應，要使該反應Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑發生，則要將該裝置設計成電解池，且銅作陽極，電解質為酸或活潑金屬的含氧酸鹽或可溶性的強堿．

解答 解：銅和弱氧化性酸不反應，要使該反應Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑發生，則要將該裝置設計成電解池，且銅作陽極，電解質為酸或活潑金屬的含氧酸鹽或可溶性的強堿．
A．該裝置是電解池，a、b材料可能是同種材料，故A錯誤；
B．該裝置應該設計成電解池，陰極上氫離子放電，所以電解質溶液可以為稀H₂SO₄，故B正確；
C．硝酸和銅反應生成氮氧化物而不生成氫氣，故C錯誤；
D．反應一段時間后，斷開電路，向溶液中通入H₂不發生反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，根據電池反應式是否自發進行確定為哪種類型的電池，再結合電解池反應來分析解答，知道離子的放電順序，注意：活潑金屬作電解池陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點．