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11．等質量的下列物質分別完全燃燒，生成CO2的量最多的是（　　）
A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

分析 烴完全燃燒生成二氧化碳與水，根據碳元素守恒可知，烴含碳質量分數越大，等質量烴燃燒時生成CO2越多．

解答 解：烴完全燃燒生成二氧化碳與水，根據碳元素守恒可知，烴含碳質量分數越大，等質量烴燃燒時生成CO2越多，
A．C2H6中C、H原子數目之比為2：6=1：3；
B．C2H4中C、H原子數目之比為2：4=1：2；
C．C2H2中C、H原子數目之比為2：2=1：1；
D．C2H6O中碳質量分數小于A；
故C2H2中碳元素的質量分數最大，相同質量烴燃燒，C2H2生成二氧化碳最多，
故選：C．

點評 本題考查化學方程式計算，涉及烴燃燒反應，注意利用碳元素守恒解答，避免利用化學反應方程式的繁瑣，簡化了計算過程．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示裝置中，發生反應的離子方程式為Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列說法正確的是（　　）
A．a、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀H2SO4
C．該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀HNO3
D．反應一段時間后，斷開電路，向溶液中通入H2可使溶液復原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如表所示
化學反應平衡常數溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
請回答：（1）反應 ②是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據反應 ①與 ②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
（3）反應 ③能進行的主要原因是該反應是放熱反應．
（4）反應 ①達到平衡時再加入少量鐵粉，平衡將不移動（填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”）；鐵的轉化率將減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（5）要使反應 ③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有BD．
A．縮小反應容器的容積       B．升高溫度
C．使用合適的催化劑        D．設法減少平衡體系中的CO的濃度
（6）若反應 ③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時增大生成物的濃度； t8時增大壓強或使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現象是沉淀溶解，發生反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支滴加足量NaOH溶液，觀察到的現象是沉淀溶解，發生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列熱化學方程式中，能夠表示物質燃燒熱的是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關反應的離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A．Cl2通入NaOH溶液中  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．硫化亞鐵與稀硫酸反應  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．硫酸銨和氫氧化鋇溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應  Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）①②③④⑤五種元素中，寫出屬于金屬的元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學式）CH4，該化合物中，化學鍵的類型為共價鍵 （填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）寫出元素④的核外電子排布式1s22s22p3，該元素的氫化物的電子式是．
（4）寫出元素⑤最外層軌道表示式，其單質在常溫下為黃綠色的氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）寫出與氯元素同周期的元素形成的簡單離子中半徑最小的離子的化學式Al3+，該元素的最高價氧化物的水化物在強酸環境下的電離方程式是Al（OH）3?Al3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．鋁罐可久盛食醋
B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
C．鐵表而鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某研究小組用如圖裝置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應：
已知：1.0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=1，請回答下列問題：

（1）滴加濃硫酸之前，先通氮氣的目的是排除空氣對實驗的干擾，C裝置的作用是吸收SO2等尾氣．
（2）充分反應后，能說明SO2和Fe（NO3）3溶液發生反應的實驗現象是B中產生了白色沉淀．
（3）為探究SO2和Fe（NO3）3溶液發生反應的原理，該研究小組提出如下猜想：
猜想1：SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
猜想3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應
①若猜想1成立，裝置B中反應的離子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；若要檢驗Fe3+是否耗盡，所需試劑的化學式是KSCN溶液．
②若猜想2成立，還必須選用下列試劑中的ac（填字母）與SO2反應來進一步驗證．
a．NaNO3與BaCl2的混合溶液
b．FeCl3，NaNO3的混合溶液
c．FeCl3與BaCl2的混合溶液．
（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區空氣中SO2的含量，取10m3（標準狀況下）空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaCl2溶液，將產生的白色沉淀洗滌、干燥，稱得質量為0.4660g，則此空氣中SO2的濃度為12.8mg•m-3．

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