Question

20．下列物質的沸點逐漸升高的是（　　）

• A． NH₃   PH₃   AsH₃   SbH₃
• B． Si   SiC  H₂O  CO₂
• C． NaI   NaBr  NaCl   NaF
• D． Li   Na   K    Rb

Answer 1

分析 A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH₃；
B．原子晶體沸點高于分子晶體，金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，水與二氧化碳均形成分子晶體，常溫下水為液態，而二氧化碳為氣體；
C．晶格能越大，離子晶體熔沸點越高，離子電荷越大、半徑越小，晶格能越大；
D．金屬鍵越強，金屬晶體的熔沸點越高，離子電荷越大、半徑越小，金屬鍵越強．

解答 解：A．氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH₃，故A錯誤
B．金剛石、晶體硅屬于原子晶體，原子半徑C＜Si，故鍵能C-C鍵＞C-Si鍵，故沸點Si＜SiC，水與二氧化碳均形成分子晶體，常溫下水為液態，而二氧化碳為氣體，水的沸點較高，原子晶體的沸點高于分子晶體，故B錯誤；
C．均為離子晶體，離子所帶電荷相同，離子半徑I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，故NaI、NaBr、NaCl、NaF的晶格能依次增大，離子晶體沸點升高，故C正確；
D．離子所帶電荷相同，離子半徑徑Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺，金屬鍵減弱，金屬晶體的沸點降低，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查晶體熔沸點高低比較，難度不大，注意理解掌握熔沸點高低比較規律，有利于基礎知識的鞏固．