Question

3．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）反應開始至5minZ的平均反應速率為0.04mol•L^-1•min^-1；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率相等（大、小、相等）．

Answer 1

分析 （1）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（2）根據v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算；
（3）根據判斷反應速率大小，5min后物質的物質的量不變說明反應達到平衡狀態，所以反應速率不變．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應開始至5min時v（Z）=$\frac{\frac{0.5mol-0.1mol}{2L}}{5min}$=0.04mol•（L•min）^-1，故答案為：0.04mol•（L•min）^-1，
（3）圖象分析可知，反應到5min后，物質的量 不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，所以5min后Z的生成速率和5min末Z的生成速率相同，故答案為：相等．

點評 本題考查了化學平衡圖象分析，平衡狀態的分析判斷，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．