Question

4．將一定質量的甲烷完全燃燒，將生成的氣體依次通過裝有足量無水CaCl₂和NaOH的玻璃管中，結果盛NaOH的玻璃管的質量增加了2.2g．則原來通入的甲烷在標準狀況下的體積為（　　）

• A． 0.56L
• B． 1.12L
• C． 1.68L
• D． 2.24L

Answer 1

分析 甲烷燃燒生成二氧化碳與水，無水CaCl₂吸收生成的水，NaOH吸收生成的二氧化碳，根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳的物質的量，根據碳原子守恒計算甲烷物質的量，再根據V=nV_m計算甲烷體積．

解答 解：甲烷燃燒生成二氧化碳與水，無水CaCl₂吸收生成的水，NaOH吸收生成的二氧化碳，即生成二氧化碳的質量為2.2g，二氧化碳的物質的量=$\frac{2.2g}{44g/mol}$=0.05mol，根據碳原子守恒，甲烷物質的量=0.05mol，故標況下，甲烷體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，判斷二氧化碳質量是關鍵，注意利用原子守恒計算，簡化計算步驟．