Question

將由CaCO₃、MgCO₃組成的混合物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留物的質量為原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素原子的物質的量之比是多少？

Answer 1

Ca、Mg兩元素原子的物質的量之比為1：3．

解析:

將CaCO₃、MgCO₃混合物加熱時，發生反應：

CaCO₃CaO+CO₂↑ MgCO₃MgO+CO₂↑

則有：n（CaCO₃）=n（CaO）   n（MgCO₃）=n（MgO）

100 g·mol^－1×n（CaO）+84 g·mol^－1×n（MgO）=2×［56 g·mol^－1×n（CaO）+40 g·mol^－1×n（MgO）］

n（CaO）：n（MgO）=1：3，所以N（Ca）：N（Mg）=1：3．