Question

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO₃和Mg（OH）₂．寫出醋酸與Mg（OH）₂反應的離子方程式______．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液質量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質量之比為：______
（3）在2L密閉容器中，一定條件下發生反應A（g）+3B （g）

   2C（g），在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為______．

Answer 1

（1）因CHCOOH能和Mg（OH）₂，生成（CH₃COO）₂Mg和水，化學方程式為：2CHCOOH+Mg（OH）₂═（CH₃COO）₂Mg+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2CHCOOH=2CH₃COO^-+Mg²⁺+2H₂O，
（2）11.2L混合氣體的物質的量為n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了8.4g，即為乙烯的質量，所以乙烯的物質的量為n=

m

M

=

8.4g

28g/mol

=0.3mol，則乙烷的物質的量為：0.5mol-0.3mol=0.2mol，質量為：0.2mol×30g/mol=6g，所以，乙烯與乙烷的質量之比為8.4g：6g=7：5，故答案為：7：5，
（3）在10秒內v（A）=

△C

△t

=

1.0mol/L-0.6mol/L

10s

=0.04mol?L^-1?s^-1，而同一反應，不同物質反應速率速率之比等于計量數之比，所以v（C）=2 v（A）=2×0.04mol?L^-1?s^-1=0.08mol?L^-1?s^-1，故答案為：0.08mol/（L?s）．