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將由CaCO3和MgCO3組成的混合物充分加熱至質量不減少時,稱得殘留物的質量是原混合物的一半,則殘留物中的Ca、Mg兩元素的物質的量之比是

[　　]

A.1∶1　　B.1∶2　　C.1∶3　　D.2∶1

答案：C
解析：

100X+84(1-X)＝M    ①

56X+40(1-X)＝   ②

②×2＝①

100X+84(1-X)＝56X×2+40(1-X)×2

16X＝4       X＝0.25    

1-X＝0.75

nCa∶nMg＝0.25∶0.75＝1∶3


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應的離子方程式
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2CHCOOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O
．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液質量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質量之比為：
7：5
7：5

（3）在2L密閉容器中，一定條件下發生反應A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為
0.08mol/（L?s）
0.08mol/（L?s）
．

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科目：高中化學 來源：2010年銀川二中高考預測（綜合題）化學卷 題型：填空題

白云石的主要成分為CaCO3·MgCO3，還含有少量Fe、Si的化合物。實驗室以白云石為原料制備Mg(OH)2及CaCO3。步驟如下：

實驗過程中需要的數據見下表：

 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
1.9
3.2
Fe2+
7.0
9.0
Mg2+
9.5
11.0
 
請回答下列問題：
（1）溶液A中含有Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。
A．KMnO4B．Cl2C．MgOD．CaO
（2）若要利用反應過程中生成的CO2，從溶液D中制取CaCO3，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO2。通入CO2氣體應選擇的最佳裝置為_______（填字母）。

（3）根據表中提供的數據判斷，Fe(OH)3、Fe(OH)2和Mg(OH)2的溶度積常數由小到大的排列順序為________________________________。
（4）將制取的Mg(OH)2煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應）還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應溫度對生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)2所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發生的反應達到平衡后，平衡常數表達式為_______________________。由圖可知，還原反應的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應的離子方程式______．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液質量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質量之比為：______
（3）在2L密閉容器中，一定條件下發生反應A（g）+3B （g）
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   2C（g），在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省鄂州市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢，成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．寫出醋酸與Mg（OH）2反應的離子方程式    ．
（2）將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液質量增加了8.4克，則原混合氣體中烯和乙烷的質量之比為：   
（3）在2L密閉容器中，一定條件下發生反應A（g）+3B （g）   2C（g），在10秒內反應物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用C濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為    ．

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