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12．經測定，某集氣瓶中只含N和O兩種元素，下列說法不正確的是（　　）
A．集氣瓶中所含物質可能是純凈物
B．集氣瓶中可能只含有兩種單質
C．集氣瓶中不可能既存在單質又存在化合物
D．集氣瓶中可能含有一種單質和一種化合物

分析 經測定，某集氣瓶中只含N和O兩種元素，則可能為：氮氣與氧氣混合物；一氧化氮氣體；二氧化氮；氧氣與二氧化氮混合物，據此分析解答．

解答 解：A．集氣瓶中所含物質可能是純凈物，例如一氧化氮，或者二氧化氮，故A正確；
B．集氣瓶中可能只含有兩種單質，例如氮氣與氧氣，故B正確；
C．集氣瓶中可能既存在單質又存在化合物，如氮氣與一氧化氮，或者氧氣與二氧化氮，故C錯誤；
D．集氣瓶中可能含有一種單質和一種化合物，例如氮氣與一氧化氮，或者氧氣與二氧化氮，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了物質的組成，明確純凈物、混合物概念及常見含氮物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．32 g O2中含有的分子數為NA
B．標準狀況下，22.4 L H2O中含有的分子數為NA
C．1 mol Mg與足量O2反應轉移的電子數為NA
D．1 mol鈉原子中含有的電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：①-NO2$\stackrel{Fe+HCl}{→}$-NH2，
②RBr+Mg$\stackrel{乙醚}{→}$RMgBr$→_{②H_{2}O，H+}^{①CH_{3}CHO}$
③$\stackrel{KMnO_{4}，H+}{→}$
④當苯環上含有-CH3、-Cl等基團時，在苯環上新引入的基團，一般進入它們的鄰位或對位，而當苯環上含有-NO2等基團時，在苯環上新引入的基團，一般進入它們的間位．某同學由烴A按下列流程進行合成實驗：

（上述流程中，D需經多步反應才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產物   這一途徑外，另一途徑生成的中間產物的結構簡式為，假定每次反應所得可能產物的機會是均等的，試分析，當消耗等量反應物時題中（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產量更高；
（2）反應①的條件為鐵粉作催化劑，反應②所用試劑混合的先后順序為先加濃硝酸后加濃硫酸，反應④的反應類型為縮聚反應，D的核磁共振氫譜有6條峰；
（3）寫出生成高分子化合物N的化學方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+（n-1）H2O；
（4）寫出一種符合下列三個條件的有機物的結構簡式等．
①分子式比B多一個“CH2”，②具有“兩性”，③苯環上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．對于鹽AmBn的溶液：
①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是An++nH2O?A（OH）n+nH+；
②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是Bm-+H2O?HB（m-1）-+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　　）
①氯氣　②液氯　③新制氯水　④氯氣的四氯化碳溶液　⑤鹽酸　⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液．
A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液（已知①無水CaCl2可與乙醇形成難溶于的CaCl2•6C2H5OH；②有關有機物的沸點，乙醚：34.7℃；乙醇：78.5℃；乙酸乙酯77.1℃），試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是制乙酸、催化劑；若用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3COOH+H18OC2H5→CH3CO18OC2H5+H2或CH3CO18OH+HOC2H5→CH3COOC2H5+H218O．
（2）球型管C的作用是防止倒吸冷卻生成物，若反應前向B中溶液滴加幾滴酚酞，呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應結束后B中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出乙醇（或CaCl2•6C2H2H5OH）；再加入無水硫酸鈉，然后進行蒸餾，收集溫度為77.1℃餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（4）試分析用氫氧化鈉溶液來代替飽和碳酸鈉溶液而導致的不利后果在氫氧化鈉溶液中乙酸乙酯易被水解生成乙酸鈉和乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）寫出下列基團的名稱：
─C≡C──CH3─CH2CH3
或─C2H5		─OH─CHO─COOH-COO-R
（2）寫出下列有機物的系統命名或結構簡式：
①
②
③2，2-二甲基-3-乙基己烷④2-甲基-2-丁烯．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某校化學探究性活動小組的同學準備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學的實驗方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序為e→a，b接→f，g→d；加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集c處排出的氣體并檢驗H2純度．
（4）加熱一段時間后停止加熱，繼續通氫氣至石英管冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發生危險．（反應方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析該反應原理，完成LiH與無水乙醇反應的化學方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準確稱量制得的產品0.174g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為10：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（　　）
A．中和時所需NaOH的量B．電離的程度
C．H+的物質的量濃度D．H+的物質的量

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同步練習冊答案
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