Question

7．在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（　　）

• A． 中和時所需NaOH的量
• B． 電離的程度
• C． H⁺的物質的量濃度
• D． H⁺的物質的量

Answer 1

分析 醋酸為弱電解質，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．

解答 解：A．計算兩溶液中醋酸的物質的量，n（前）=c₁•V₁=0.1 L×0.01 mol•L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂•V₂=0.01 L×0.1 mol•L^-1=1×10^-3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；
C．酸的濃度越大，c（H⁺）越大，前者小于后者，故C錯誤；
D．電離度與溫度和濃度有關，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，而兩者的物質的量相等，所以H⁺的物質的量前者大于后者，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查弱電解質的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質的電離特點．