Question

13．將m mol Cu₂S和足量稀HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂，H₂SO₄，NO和H₂O．則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是（　　）

• A． 4m mol
• B． 10m mol
• C． $\frac{10m}{3}$mol
• D． $\frac{2m}{3}$mol

Answer 1

分析 該反應中Cu元素化合價由+1價變為+2價、S元素化合價由-2價變為+6價、N元素化合價由+5價變為+2價，氧化還原反應中轉移電子相等計算被還原硝酸的物質的量

解答 解：根據題意知，Cu₂S與足量的稀硝酸反應生成Cu（NO₃）₂、H₂SO₄、NO和H₂O，反應中Cu元素化合價由+1價升高到+2價，S元素化合價由-2價升高到+6價，則nmolCu₂S共失去mmol×（2×1+8）=10mmol，
N元素化合價由+5價降低到+2價，則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量為$\frac{10m}{5-2}$mol=$\frac{10}{3}$mmol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，明確元素化合價變化是解本題關鍵，側重考查基本理論、計算能力，根據轉移電子守恒解答即可．