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4．下列關于Cl₂、Cl^-的說法都正確的是（　　）

	A．	有毒		B．	呈黃綠色
	C．	屬于同種元素		D．	能和金屬單質反應

分析 Cl₂為黃綠色氣體，有毒，具有強氧化性，可與水、金屬、非金屬單質反應，以此解答．

解答解：A．Cl^-無毒，故A錯誤；
B．Cl^-無顏色，故B錯誤；
C．都由Cl元素構成，故C正確；
D．Cl^-與金屬單質不反應，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查氯氣、氯離子的性質，為高頻考點，注意把握二者性質的異同，難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．工業上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發生反應的化學方程式是4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在3.2～4.7范圍．若調節溶液的pH=4，此時，溶液中c （Fe³⁺）=4.0×10^-6mol•L^-1．[已知該條件下，Fe（OH）₃的K_SP=4.0×10^-36]

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

（3）不用加水的方法調節溶液pH的原因是加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發濃縮．
（4）進行蒸發濃縮時，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H⁺），其目的是（結合離子方程式簡要說明）由于Cu²⁺發生水解：Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解．
（5）工業上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如果烷烴中1°氫、2°氫和3°氫被氯化時的活性比是1：3.8：5，計算2-甲基丁烷被氯化時產物的相對比及各產物的百分比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態物質，實驗測得不同時刻各物質的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）寫出該反應的熱化學反應方程式：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=-300kJ/mol．
（2）該溫度下反應的平衡常數K=$\frac{1600}{9}$．
（3）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示．則：
①t₂～t₃時平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動．
②t₄時被改變的外界條件是B（選擇一個正確選項）
A升溫 B降溫 C．降壓 D．移去部分反應物 E加入負催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某二元酸H₂A溶于水發生電離：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，則酸式鹽MHA溶于水電離出的離子中，一定不能發生水解的是（　　）

A．

M⁺

B．

HA^-

C．

A^2-

D．

M⁺和HA^-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的（　　）

	A．	再通入少量氯氣，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
	B．	光照一段時間氯水，溶液的pH值增大
	C．	加入少量固體AgNO₃，溶液的pH值減小
	D．	加入少量水，水的電離平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于溶液酸堿性說法正確的是（　　）

	A．	PH=7，溶液一定顯中性
	B．	當溶液c（H⁺）=c（OH^-）時，溶液顯中性
	C．	正鹽溶液一定顯中性，酸性鹽溶液可能顯酸性或堿性
	D．	當溶液顯酸性時，水電離的c（H⁺）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將m mol Cu₂S和足量稀HNO₃反應，生成Cu（NO₃）₂，H₂SO₄，NO和H₂O．則參加反應的硝酸中被還原的硝酸的物質的量是（　　）

A．

4m mol

B．

10m mol

C．

$\frac{10m}{3}$mol

D．

$\frac{2m}{3}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學小組以苯甲酸（

）為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關物質的沸點如下表：

物質	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度約0.79g•mL^-1 ），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
（1）若反應產物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應前后¹⁸O位置的化學方程式C₆H₅CO¹⁸OH+CH₃OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C₆H₅COOCH₃+H₂¹⁸O；濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑．
（2）甲、乙、丙三位同學分別設計了如下圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據有機物的沸點，最好采用乙裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制，請根據流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ分液操作Ⅱ蒸餾．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡述原因氫氧化鈉是強堿，促進苯甲酸甲酯的水解，導致產品損失．
（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產率是65%．

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