Question

含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物。回答下列有關問題：

（1）在一定條件下：2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

則該反應的ΔH=_______________kJ/mol。

（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發生反應如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示。常溫下，該反應能逆向自發進行，原因是_______________________。

②下列有關該反應的說法正確的是___________。

A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大

C．恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態

D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為 _________________________。

0.01 mol/L 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_______________________。

氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

Ⅰ：2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1

Ⅱ：2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=_________（用K1、K2表示）

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應Ⅱ達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡時NO的轉化率α1=___________；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1（填“＞” “＜”或“＝”）

Answer 1