化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8。A的一系列反應如圖(部分反應條件略去)
已知：（1）
（2）CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_______。
（2）B的分子式為_______。
（3）②的反應方程式為_______。
（4）①和③的反應類型分別是_____, ______。
（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，其結構簡式為__________。
（6）分子中含有兩個碳碳雙鍵,且兩個雙鍵之間有一個碳碳單鍵的共軛二烯烴與單烯徑都可發生類似A和B之間的反應。請寫出均為六元環烴的M(C6H10)與N(C6H8)發生該類反應的化學方程式____________________。
（7）A的同分異構體中不含累積二烯(C=C＝C）結構單元的鏈狀經還有_______種（不考慮順反異構）。
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中正確的是
A. A、B、E一定處于1、2、3三個不同周期
B. A、D不可能在同一主族
C. C的最高氧化物的水化物不可能顯堿性
D. C和D的單質不可能化合成1∶1型離子化合物
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
A. 高溴酸(HBrO4)的酸性比硒酸(H2SeO4)的酸性弱
B. 砹是一種有色固體，HAt很不穩定，AgAt是有色難溶于水的固體
C. 鈹的氧化物對應的水化物可能具有兩性
D. 硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應aA(g)+bB(s)
cC(g)+dD(g)，在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是
A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a＜c＋d
D. 平衡時再加入A，平衡向右移動，A的轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X為下列何種物質時ΔH最小
A. CH3COOH(l) B. CH3COOH(g) C. CO(g) D. CO2(g)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關反應熱的敘述中正確的是
①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H＝-241.8kJ/mol
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定
③X(g)＋Y(g) 
Z(g)＋W(s) △H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
④己知：
上表數據可以計算出
的焓變
⑤ 根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等
A. ①②③ B. ④⑤ C. ④ D. 無
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
除去被提純物質中的雜質，方案不正確的是
編號 | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | 乙烯 | SO2 | NaOH溶液 | 洗氣 |
B | 乙炔 | H2S、PH3 | CuSO4溶液 | 洗氣 |
C | 溴苯 | Br2 | 苯 | 分液 |
D | 苯 | 甲苯 | KMnO4（酸化），NaOH溶液 | 分液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省淄博市高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在反應 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質的量為: （ ）
A． 1 ：1 B． 2 ：1 C． 1 ：2 D． 3 ：2
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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三畢業班聯考（一）化學試卷（解析版） 題型：簡答題
含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物�；卮鹣铝杏嘘P問題：
（1）在一定條件下：2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應的相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
E/（kJ/mol） | 946 | 463 | 391 | 496 |
則該反應的ΔH=_______________kJ/mol。
（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發生反應如下：
4NO2(g)+O2(g) 
2N2O5(g)
①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示。常溫下，該反應能逆向自發進行，原因是_______________________。
②下列有關該反應的說法正確的是___________。
A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大
C．恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態
D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度
（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為 _________________________。
0.01 mol/L 的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_______________________。
氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
Ⅰ：2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1
Ⅱ：2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) K2
①4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=_________（用K1、K2表示）
②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應Ⅱ達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡時NO的轉化率α1=___________；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1（填“＞” “＜”或“＝”）
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