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下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　　）

選項	實驗	現象	結論
A	用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點在pH試紙上	試紙最終顯藍色	次氯酸鈉溶液顯堿性
B	將銅粉加入1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中	溶液變藍、有黑色固體出現	金屬鐵比銅活潑
C	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	熔化后的液態鋁滴落下來	金屬鋁的熔點較低
D	將0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液	白色沉淀變為藍色沉淀	Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小

A. A B. B C. C D. D

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關反應熱的敘述中正確的是

①己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H＝-241.8kJ/mol

②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定

③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H>0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大

④己知：

上表數據可以計算出的焓變

⑤ 根據蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等

A. ①②③ B. ④⑤ C. ④ D. 無

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一（文科班）下學期第一次教學檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應的速度最慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為___________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律

(3)上面裝置中D裝置的作用是為防止_____________。

(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉?碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省西安市高一（文科班）下學期第一次教學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，堿性最強的是（）

A. NaOH B. Mg（OH）2 C. Al（OH）3 D. KOH

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三畢業班聯考（一）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物。回答下列有關問題：

（1）在一定條件下：2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g)。已知該反應的相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

則該反應的ΔH=_______________kJ/mol。

（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發生反應如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

①已知在不同溫度下測得N2O5的物質的量隨時間的變化如圖1所示。常溫下，該反應能逆向自發進行，原因是_______________________。

②下列有關該反應的說法正確的是___________。

A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉化率增大

C．恒溫恒容，當容器內的密度不再改變，則反應達到平衡狀態

D．若該反應的平衡常數增大，則一定是降低了溫度

（3）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為 _________________________。

0.01 mol/L 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。上表是常溫下濃度均為0.01 mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH。將X、Y、Z各1mol同時溶于水中得到混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為_______________________。

氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：

Ⅰ：2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ ClNO(g) K1

Ⅱ：2NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) K2

①4NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=_________（用K1、K2表示）

②在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應Ⅱ達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)，則平衡時NO的轉化率α1=___________；其他條件不變，反應Ⅱ在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1（填“＞” “＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高一下學期入學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

今有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－，現取三份各100 mL的溶液進行如下實驗（每步實驗均僅進行完全），根據實驗內容填寫相應結論：

(1)第一份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.68gNH3氣體，原溶液中一定不含有________；

(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。

綜合以上實驗，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；

(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀產生。

原溶液中還一定存在______，可能存在_______（若沒有，兩空均可不填）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽師大附中高一下學期入學考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5