Question

（2010?深圳二模）市售氯化鉀中所含雜質(zhì)以Na⁺和Mg²⁺為主，也含有少量S

O

2- 4

、Fe³⁺等．提純過(guò)程如下：
（1）操作 I所用的玻璃儀器有

漏斗、燒杯、玻璃棒

；操作 II的主要步驟是

蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾

．
（2）濾渣b的主要成分是

CaCO₃、BaCO₃

．
（3）檢驗(yàn)BaCl₂溶液是否加入過(guò)量，其詳細(xì)操作過(guò)程為

向上層清液中滴加BaCl₂，若有沉淀生成，則未過(guò)量，若無(wú)沉淀生成，則已過(guò)量

．
（4）產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，檢驗(yàn)的方法是

焰色反應(yīng)

，進(jìn)一步提純的方法是

重結(jié)晶

．

Answer 1

分析：由流程可知，向A中加石灰水、氯化鋇，鎂離子、鐵離子，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則操作I為過(guò)濾，溶液a中主要含鉀離子、鈉離子、鈣離子、鋇離子，則向a中加碳酸鉀，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，即濾渣b為碳酸鈣，溶液b中主要為鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子，然后加鹽酸得到B中主要有KCl、NaCl，操作II為冷卻結(jié)晶，最后得到KCl晶體，以此來(lái)解答．

解答：解：由流程可知，向A中加石灰水、氯化鋇，鎂離子、鐵離子，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則操作I為過(guò)濾，溶液a中主要含鉀離子、鈉離子、鈣離子、鋇離子，則向a中加碳酸鉀，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，即濾渣b為碳酸鈣，溶液b中主要為鈉離子、鉀離子、氯離子、氫氧根離子、碳酸根離子，然后加鹽酸得到B中主要有KCl、NaCl，操作II為冷卻結(jié)晶，最后得到KCl晶體，
（1）操作I為過(guò)濾，使用儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；操作II為冷卻結(jié)晶，其主要步驟為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾；
（2）由上述分析可知，濾渣b為CaCO₃、BaCO₃，故答案為：CaCO₃、BaCO₃；
（3）檢驗(yàn)BaCl₂溶液是否加入過(guò)量，方法為向上層清液中滴加BaCl₂，若有沉淀生成，則未過(guò)量，若無(wú)沉淀生成，則已過(guò)量，
故答案為：向上層清液中滴加BaCl₂，若有沉淀生成，則未過(guò)量，若無(wú)沉淀生成，則已過(guò)量；
（4）產(chǎn)品KCl晶體可能仍含少量的NaCl，需利用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)，進(jìn)一步提純的方法是重結(jié)晶，即重復(fù)操作II，故答案為：焰色反應(yīng)；重結(jié)晶．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，把握流程中試劑的量及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，明確離子的性質(zhì)及混合物的分離、提純方法即可解答，題目難度中等．