Question

（2010?深圳二模）下列敘述正確的是（　　）

• A．pH均為11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，由水電離產生的c（H⁺）相同
• B．pH均為11、等體積的NaOH溶液和氨水，加入等體積的水后，前者的pH大于后者
• C．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）+c（H⁺）=c(HC

  O

  - 3

  )+c(C

  O

  2- 3

  )+c(OH-)
• D．等體積、等物質的量濃度的乙酸和乙酸鈉溶液混合后呈酸性，則c(CH3COO-)＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離；
B．弱電解質溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質電離；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒來判斷；
D．等體積、等物質的量濃度的乙酸和乙酸鈉溶液混合后呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，再結合物料守恒判斷．

解答：解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以氫氧化鈉抑制水電離，碳酸鈉促進水電離，則由水電離產生的c（H⁺）氫氧化鈉溶液小于碳酸鈉溶液，故A錯誤；
B．弱電解質一水合氨溶液中存在電離平衡，所以等PH的氫氧化鈉和氨水溶液，c（氨水）＞c（NaOH），加水稀釋促進弱電解質一水合氨電離，所以稀釋相同的倍數，氨水溶液pH大于氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．等體積、等物質的量濃度的乙酸和乙酸鈉溶液混合后呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），同時說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根據物料守恒知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸和醋酸鈉溶液中c（CH₃COOH）＞c（H⁺），所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小的比較，結合物料守恒、電荷守恒來分析解答，易錯選項是A，明確哪些物質促進水電離，哪些物質抑制水電離，難度中等．