Question

2．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數分別為：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11 mol•L-1

根據上述數據，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最弱的是HCN．
（2）寫出H₂CO₃電離方程式是H₂CO₃HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-CO₃^2-+H⁺．
（3）寫出反應的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑，少量的CO₂通入NaCN溶液中：NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）Ka越大，酸性越強；
（2）碳酸為二元弱酸，存在電離平衡，分步電離，以第一步為主；
（3）由Ka可知酸性強弱，發生強酸制取弱酸的反應．

解答 解：（1）由表格中的數據可知，Ka（HF）＞Ka（CH₃COOH）＞Ka（H₂CO₃）＞Ka（HCN），則四種酸中酸性最弱的為HCN，
故答案為：HCN；
（2）碳酸為二元弱酸，存在電離平衡，分步電離，以第一步為主，則H₂CO₃電離方程式是H₂CO₃HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-CO₃^2-+H⁺，
故答案為：H₂CO₃HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-CO₃^2-+H⁺；
（3）由Ka可知，酸性HF＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合發生2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑，少量的CO₂通入NaCN溶液中發生NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃，
故答案為：2HF+Na₂CO₃=2NaF+H₂O+CO₂↑；NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

點評 本題考查弱電解質的電離及應用，為高考常見題型，把握表格中數據、Ka與酸性的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意強酸制取弱酸的反應原理應用，題目難度不大．