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12．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．含有大量HSO3-的澄清透明溶液中：K+、OH-、Cl-、Na+
B．能使無色酚酞變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、Fe2+
C．有NO3-存在的強酸性溶液中：Na+、Mg2+、I-、Br-
D．能與Fe反應放出大量H2的溶液：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-

分析 A．離子之間結合生成水；
B．能使無色酚酞變紅的溶液，顯堿性；
C．離子之間發生氧化還原反應；
D．能與Fe反應放出大量H2的溶液，顯酸性．

解答 解：A．HSO3-、OH-結合生成水和亞硫酸根離子，不能大量共存，故A錯誤；
B．能使無色酚酞變紅的溶液，顯堿性，不能大量存在Ca2+、NH4+、Fe2+，故B錯誤；
C．NO3-、H+、I-發生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．能與Fe反應放出大量H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數分別為：
①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
根據上述數據，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最弱的是HCN．
（2）寫出H2CO3電離方程式是H2CO3HCO3-+H+、HCO3-CO32-+H+．
（3）寫出反應的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，少量的CO2通入NaCN溶液中：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
A．C3H8只有一種結構
B．CH4和CH3CH3是同分異構體
C．組成為C4H10的物質一定是純凈物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．如圖A是實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的常用裝置．請選用適當的化學試劑和實驗用品，用圖中的D裝置收集一瓶干燥、純凈的CO2氣體．
（1）a和b的儀器名稱分別是分液漏斗、錐形瓶．
（2）檢驗D中氣體是否收集滿了的操作是：燃著木條靠近集氣瓶口．
（3）B中裝入一定量的飽和NaHCO3目的除去A揮發的HCl反應的方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
（4）C中裝入干燥劑除去水蒸氣，可選擇干燥劑是c
a濃硫酸     b燒堿      c無水氯化鈣     d堿石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，濃硝酸只表現酸性的是（　　）
A．濃硝酸中滴入碳酸鈉溶液中B．銅與濃硝酸反應
C．氫氧化亞鐵與濃硝酸反應D．碳與濃硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）鎂在周期表中的位置：第三周期，第ⅡA主族．
（2）為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液，要使MgSO4完全轉化為沉淀加入試劑①的量應過量；加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為：MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙醛是重要的化工原料．目前工業上使用兩種方法制取乙醛
（1）乙炔水化法：CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO
（2）乙烯氧化法：CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO
有關信息為
物質
項目		乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4（催化劑）
100℃～125℃		PdCl2～CuCl2（催化劑）
100℃～125℃
平衡轉化率乙炔轉化率 90%乙烯轉化率 80%
反應速率較  慢較 快
原料來源生產工藝CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{+C電爐}{→}$
CaC2$\stackrel{飽和食鹽水}{→}$C2H2		石油裂解氣
（1）實驗室用乙醇氧化制乙醛的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（2）乙醛與新制Cu（OH）2反應的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）某裂解氣中各成分的體積分數分別為：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C4H6）10%、氫氣35%，將其通入溴水充分反應，干燥后剩余氣體的平均相對分子質量為2.25（精確到0.01）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同
B．甲醛能發生氧化反應、還原反應和聚合反應
C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
D．聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．元素周期表中第 m 號元素，其原子的質量數為 n，關于該元素的下列敘述中正確的是（　　）
A．其原子核內中子數和質子數都是m
B．其原子核內中子數為（ n-m ）個，核外電子數肯定為n個
C．其原子質量與12C原子質量之比約為n：12
D．其原子質量是12C原子質量的n倍

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