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在硫酸的工業制法中，下列生產操作及說明生產操作的主要原因二者都正確的是

A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₃會與雜質反應

B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的不能燃燒

C．SO₃用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?黃浦區一模）在硫酸的工業制法中，下列生產操作與說明的原因二者都正確的是（　�。�

A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒粉碎，這樣易于向沸騰爐中投料

B．爐氣進入接觸室之前需要凈化、干燥，因為爐氣中的雜質易與SO₂反應

C．SO₂氧化為SO₃時需使用催化劑，這樣可提高SO₂的轉化率

D．接觸室的反應溫度控制在400～500℃，因為在該溫度范圍內催化劑的活性較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的原因都正確的是（　　）

A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，是因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的雜質要與SO₂反應

C．SO₃用98.3%的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化成SO₃時需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因兩者都是正確的是（　�。�

A．硫鐵礦燃燒前粉碎得越細越好，因為大塊的硫鐵礦燃燒不完全

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質反應

C．SO₂氧化為SO₃時需使用Fe做催化劑，這樣可以無需加熱

D．用98.3%的硫酸吸收SO₃，目的是為了防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修化學與技術】
工業上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸，主要設備有沸騰米，接觸室和吸引塔．
（1）硫鐵礦在進入沸騰爐前需要粉碎，其目的是

．
（2）為了充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝

（填設備名稱）；吸引塔中填充許多瓷管，其作用是

．
（3）吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO₂，防止污染大氣、充分利用原料，在排放前必須進行尾氣處理并設法進行綜合利用．
傳統的方法是：尾氣中的SO₂通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸處理，寫出上述過程中的化學反應方程式：

，其優點是

．
創新方法是：將尾氣中的SO₂用Na₂SO₃溶液吸收，然后再加熱所得溶液，寫出上述過程中的化學反應方程式：

，創新方法與傳統方法相比，其優點是

．
（4）在硫酸的工業制法中，下列生產操作及說法生產操作的主要原因二者都正確的是

（填序號）
A．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的SO₂與雜質反應
B．硫酸生產中常采用高壓條件，目的是提高SO₂的轉化率
C．SO₂被氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率
D．SO₃用98.3%濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，有利于SO₃吸收完全
（5）某硫酸廠若要生產8噸98%的濃硫酸至少需要標準狀況下的空氣

m³（ O₂空氣中的體積分數按20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸的工業制法中，下列對生產操作與生產操作的主要原因的說明都正確的是（）

A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B.從沸騰爐出來的爐氣需要凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質反應

C.SO₂氧化為SO₃時需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

D.用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

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