Question

在硫酸的工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的原因都正確的是（　�。�

A．硫鐵礦燃燒前要粉碎，是因為大塊的硫鐵礦不能燃燒

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中的雜質要與SO₂反應

C．SO₃用98.3%的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化成SO₃時需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉化率

Answer 1

分析：根據工業上接觸法制硫酸的原料和步驟，原料是硫鐵礦，使用前要將硫鐵礦粉碎，是因為大塊的硫鐵礦不能充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于硫鐵礦的充分燃燒；步驟分為三步：二氧化硫的制備與干燥、二氧化硫轉化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，三步分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行，從沸騰爐里出來的氣體要經過干燥和凈化，是因為接觸室中的催化劑遇到水和雜質會中毒，在接觸室內SO₂氧化成SO₃時需使用催化劑，這樣可以提高反應的速率，但平衡沒有改變，所以SO₂的轉化率不變，在吸收塔中三氧化硫與水反應生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生成實踐中用98.3%的濃H₂SO₄吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO₃吸收完全等來解答．

解答：解：A、硫鐵礦燃燒前要粉碎，是因為大塊的硫鐵礦不能充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于硫鐵礦的充分燃燒，大塊的硫鐵礦可以燃燒，只是燃燒不充分，會造成資源的浪費，故A錯誤；
B、從沸騰爐里出來的氣體要經過干燥和凈化，是因為接觸室中的催化劑遇到水和雜質會中毒，故B錯誤；
C、在吸收塔中三氧化硫與水反應生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生產實踐中用98.3%的濃H₂SO₄吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO₃吸收完全，故C正確；
D、在接觸室內SO₂氧化成SO₃時需使用催化劑，這樣可以提高反應的速率，但平衡沒有改變，所以SO₂的轉化率不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了工業上接觸法制硫酸的原料和步驟，明確發生的化學反應及設備、原料、在生產實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收的原因是解答本題的關鍵，并注意分析化學平衡與實際生產中的差別來解答．