Question

在硫酸的工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因兩者都是正確的是（　�。�

A．硫鐵礦燃燒前粉碎得越細越好，因為大塊的硫鐵礦燃燒不完全

B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO₂會與雜質反應

C．SO₂氧化為SO₃時需使用Fe做催化劑，這樣可以無需加熱

D．用98.3%的硫酸吸收SO₃，目的是為了防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

Answer 1

分析：根據工業上接觸法制硫酸的原料、過程，制硫酸原料為硫鐵礦，進樣前首先將硫鐵礦粉碎，增大接觸面積；生產分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進行；其中從沸騰爐中出來的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，在接觸室中的催化劑可以加快反應的速率，但不會影響平衡的移動，二氧化硫的轉化率不會改變；在吸收塔中生成的三氧化硫與水反應生成硫酸，若直接用水吸收會形成酸霧，因此在生產實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全等來解題．

解答：解：A、硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中充分燃燒，硫鐵礦粉碎后與氧氣的接觸面積增大，利于其充分的燃燒，大塊的硫鐵礦在空氣中也能燃燒，只是燃燒不充分，會造成資源的浪費，故A錯誤；
B、從沸騰爐出來的爐氣需凈化是因為其中帶有的雜質氣體會讓下一步接觸室里面的催化劑中毒，催化劑中毒會影響反應的進度，故B錯誤；
C、一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前后基本保持不變的物質．通常催化劑可以加速化學反應，使反應盡快達到平衡狀態，但不影響化學平衡，但催化劑起作用在一定溫度下的催化活性最大，另外化學反應制備物質需要一定的反應速率，所以需要加熱，故C錯誤；
D、生成的三氧化硫與水反應生成硫酸，若直接用水吸收會形成酸霧，因此在生產實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收，這樣可以防止形成酸霧，使三氧化硫吸收完全，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了工業上接觸法制硫酸的原料、過程．明確發生的化學反應及設備、原料、在生產實踐中采用98.3%的濃硫酸吸收的原因是解答本題的關鍵，并注意理論與實際生產中的差別來解答．