Question

14．實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）將上述方程式改寫為離子方程式：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）反應中體現了濃鹽酸的還原性、酸性．（填性質）
（3）若反應中產生了的Cl₂氣體的體積 （標準狀況下）為4.48L，則該反應中轉移電子的物質的量是0.4mol，作氧化劑的濃鹽酸是0mol．

Answer 1

分析 （1）在改寫為離子方程式時，能拆的物質由強酸、強堿和可溶性鹽；
（2）在此反應中，濃鹽酸部分被氧化為氯氣，部分形成了鹽；
（3）求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣中的氯元素是由-1價變為0價來分析；在此反應中，濃鹽酸做還原劑和酸．

解答 解：（1）在改寫為離子方程式時，能拆的物質由強酸、強堿和可溶性鹽，故能拆的物質為高錳酸鉀、鹽酸、KCl和MnCl₂，故離子方程式為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）在此反應中，10mol濃鹽酸被氧化為氯氣，做還原劑，顯示還原性；6mol鹽酸形成了鹽，做了酸，顯示酸性，故此反應體現了鹽酸的還原性和酸性，故答案為：還原性和酸性；
（3）標況下4.48L氯氣的物質的量為0.2mol，而氯氣中的氯元素是由-1價變為0價，故當生成0.2mol氯氣時轉移0.4mol電子；在此反應中，濃鹽酸做還原劑和酸，不做氧化劑，故做氧化劑的鹽酸為0mol，故答案為：0.4；0．

點評 本題考查了離子方程式的書寫和根據反應來判斷反應中物質的作用以及轉移的電子的物質的量，難度不大，注意基礎的掌握．