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2．硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成、化工生產方面有廣泛應用．制備硼氫化鈉的化學方程式為NaBO2+2Si02+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3．下列有關上述反應的說法錯誤的是（　　）
A．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1
B．轉移4 mol電子時，只需向裝置中通人44.8 L H2（標準狀況）
C．裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續一會兒
D．制備硼氫化鈉的副產物可能有NaH

分析 該反應中H元素化合價由0價變為-1價、Na元素化合價由0價變為+1價，轉移電子總數為4，所以反應中鈉是還原劑，而氫氣是氧化劑，由此分析解答．

解答 解：A、由反應NaBO2+2Si02+4Na+2H2?NaBH4+2Na2SiO3，氧化產物為2molNa2SiO3，還原產物是1molNaBH4，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1，故A正確；
B、轉移4 mol電子時，只需向裝置中通人2×22.4=44.8 L H2（標準狀況），故B正確；
C、鈉極易被氧化，所以不需加熱裝置至100℃，更不需持續一會兒，故C錯誤；
D、鈉離子與還原產物生成副產物NaH，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度中等，解答該題的關鍵是熟練掌握氧化還原反應中幾組概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關說法正確的是（　　）
A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8 kJ/mol
C．肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol    ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol    ②則有反應：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化
爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．
CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．
生產煤炭氣的反應之一是：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是ABC．
A．CO的含量保持不變
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡（如圖），在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）；
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇（化學式為CH3OH），CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O（l）變為H2O（g）吸收44.0kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．1.5mol H2SO4的質量是147g，其中含6molO，3molH，所含分子數目為9.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L．求這種混合氣體中H2和O2的體積比2：1，混合氣體的平均摩爾質量為12g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較正確的是（　　）
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4，溶液濃度由大到小的順序為③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積和混合，其離子濃度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=13的Ba（OH）2溶液與pH=1的鹽酸等體積混合，混合溶液的 pH＞7
D．pH=12的Ba（OH）2溶液與pH=14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13.7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室里常用濃鹽酸跟高錳酸鉀反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）將上述方程式改寫為離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）反應中體現了濃鹽酸的還原性、酸性．（填性質）
（3）若反應中產生了的Cl2氣體的體積 （標準狀況下）為4.48L，則該反應中轉移電子的物質的量是0.4mol，作氧化劑的濃鹽酸是0mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的分子數為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L 酒精中所含分子數為NA
C．標準狀況下，18g H2O所含原子數為NA
D．常溫常壓下，48g O2與O3混合物含有的氧原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（　　）
A．乙烷B．甲苯C．CH2=CH-CND．異戊二烯

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