Question

9．已知氧化還原反應：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O．每有1mol Cu（IO₃）₂參加反應時（　　）

• A． 有12 mol KI 被氧化
• B． 轉移11 mol電子
• C． 生成CuI 382g
• D． I₂只是氧化產物

Answer 1

分析 2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高到0，以此來計算．

解答 解：由2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O可知，Cu（IO₃）₂中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，I元素的化合價由+5價降低為0，則Cu（IO₃）₂為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應中得到的電子為1mol×（2-1）+2mol×（5-0）=11mol，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，則KI為還原劑被氧化，所以當1mol氧化劑參加反應時，被氧化的物質的物質的量為11mol，
A．有11 mol KI 被氧化，故A錯誤；
B．有11 mol KI 被氧化，轉移11 mol電子，故B正確；
C．生成CuI 為1mol，即291g，故C錯誤；
D．I₂既是氧化產物，又是還原產物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應中轉移電子數目的計算，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意CuI中Cu為+1價為學生解答的易錯點，題目難度中等．