Question

6．50mL 0.1mol/L BaCl₂與100mL 0.75mol/L H₂SO₄溶液混合，求：
（1）產生沉淀多少克？
（2）反應后溶液的pH為多少．

Answer 1

分析 （1）氯化鋇和硫酸混合，發生反應為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，根據硫酸根和鋇離子的量計算產生沉淀的質量；
（2）反應后氫離子物質的量不變，但是濃度變化，根據c=$\frac{n}{V}$計算氫離子濃度，根據pH=-lgc（H⁺）計pH即可．

解答 解：（1）氯化鋇和硫酸混合，發生反應為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，50mL 0.1mol/L BaCl₂中鋇離子的物質的量：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，100mL 0.75mol/L H₂SO₄溶液中硫酸根離子的物質的量：0.1L×0.75mol/L=0.075mol，所以產生硫酸鋇的物質的量0.005mol，質量是0.005mol×233g/mol=1.165g，
答：產生沉淀1.165克；
（2）100mL 0.75mol/L H₂SO₄溶液中氫離子的物質的量=0.75mol/L×0.1L×2=0.15mol，混合后，氫離子的物質的量不變，但是濃度變化，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.15L}$=1mol/L，pH═-lgc（H⁺）=0．
答：反應后溶液的pH為0．

點評 本題考查學生離子方程式的有關計算以及pH的計算，注意硫酸和氯化鋇反應前后氫離子的物質的量不變這一點，難度中等．