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密閉容器中發生反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始量分別為0.10 mol、0.3 mol、 0.2 mol，一定條件下達到平衡時，各組分的物質的量有可能是（    ）

    A．Z為0.3 mol    B．Y2為0.35 mol    C．X2為0.2 mol    D．Z為0.4 mol

AB


解析:

因為可逆反應不可能向某個方向進行到底，所以選A、B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沭縣模擬）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業上重要原料．
（1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下：

請回答下列問題：
①裝置A試管內發生反應的化學方程式為
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O
（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O

②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→
edf
edf
．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水和氣態單質的熱化學方程式
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2kJ?mol-1
．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發生反應N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①該反應的平衡常數表達式
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
K=
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
②從反應開始到平衡時，N2的反應速率v（N2）=
0.008mol/（L﹒min）
0.008mol/（L﹒min）
．
③H2的轉化率為
40%
40%
．
（4）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
C
C
．
A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入1L固定容積的密閉容器中發生反應：N2O4═2NO2（△H＞0），每隔一段時間對容器內的物質進行測定，得到如下數據：
時間（s） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4）（mol） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2）（mol） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）在20s-40s之間，用N2O4表示的平均反應速率為
0.004mol?L-1?s-1
0.004mol?L-1?s-1
．
（2）在80℃時該反應的平衡常數K=
3.6mol?L-1
3.6mol?L-1
．
（3）要增大該反應的平衡常數，可采取的措施有（填序號）
④
④
．
①增大N2O4的起始濃度            ②向混合氣體中通入NO2
③使用高效催化劑                ④升高溫度
（4）反應進行至100s后若降低溫度，混合氣體的顏色
變淺
變淺
（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（5）反應進行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N2O4氣體，則達到新平衡后N2O4的轉化率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氣體A、B在2L恒容密閉容器中發生反應：4（g）+B（g）?2C（g），4s末時，測得n（A）=0.5 mol，n（B）=0.4mol，n（C）=0.2mol．用A濃度的減少來表示該反應的速率為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫、恒容條件下的密閉容器中發生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ?mol-1，下列有關說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發生反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列措施能使平衡正向移動的是（　�。�

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